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    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

    【答案】B

    【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2都是向逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。

    （1）Cl2的电子式是__________，A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为__________。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是__________（填字母序号）

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：_______________________________________________________________________________

    （4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    实验I．测定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。

    实验II．测定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定说的溶液中的CI-。

    ①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是__________。

    ②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于__________mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

    Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：

    （1）第一电离能：Ga_______As（填“>”、 “<”、“＝”）。

    （2）B、C、N的电负性由小到大排列为_______

    Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。

    （2）卤化物 RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_______；I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_______

    （3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______。

    （4）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。

    （5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），CaC2晶体中的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+为_______个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为_______g·cm-3（写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）：

    已知：

    （-R、-R'代表烃基或-H）

    （1）D的结构简式是_______________________。

    （2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。

    ①“E→F”的反应类型是_______________。

    ②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________________________。

    ③化合物A的结构简式是_________________________。

    （3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是__________________________。

    （4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是________________。

    a. 互为同系物

    b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别

    c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同

    （5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。X的结构简式是________________。

    （6）N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线，写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的叙述正确的是( )

    A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

    C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

    D. 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般检验SO42﹣的试剂是（ ）
    A.BaCl2、稀硝酸
    B.AgNO3、稀硝酸
    C.稀盐酸、BaCl2
    D.AgNO3、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 元素的非金属性：Y>Z>X

    C. 原子最外层电子数：W<X<Y<Z D. K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题目要求答题:

    (1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名是_________

    (2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式:_____

    (3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是

    A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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