Question

【题目】(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________。

(2)已知以下的热化学反应方程式：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol

则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(l)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_______。

Answer 1

【答案】C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol-1 +160 KJ·mol-1 200

【解析】

（1）根据题目所给信息写出配平方程式，并计算焓变，标明物质状态即可得到热化学方程式；

（2）根据盖斯定律，方程式叠加得到目标方程式，方程式如何叠加则焓变就如何叠加，得到目标反应的焓变；

（3）反应的焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和。

（1）碳与适量水蒸气反应生成和，即，再根据12g（1mol）碳吸收131.3KJ热量，得到该反应的焓变为+131.3KJ/mol，

故答案为： ；

（2）③-①-②得到目标方程式，故目标反应的焓变等于 ，

故答案为：+160 KJ·mol-1；

（3），解得a=200，

故答案为：200。