【题目】铁锈的主要成分是_________ (写化学式),将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中,首先看到铁锈溶解,反应的化学方程式为_________;过一会儿,又看到有气泡产生,这是因为 _________(用化学方程式表示)。
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【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2
B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷, 说明苯分子中含有碳碳双键
D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷, 与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙烯水化生成乙醇属于取代反应
B. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛
C. 油脂在碱性条件下的水解反应,常用来制取肥皂
D. 硝酸可以使蛋白质变黄,能用来鉴别所有的蛋白质
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【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
①根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸钠既属于盐,又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子参与,将化学反应分为离子反应和非离子反应
A. ①③ B .②④ C. ①④ D.③④
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【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________,焙烧时,FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA
C.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,所含氧原子数为2NA
D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56g
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X形成的一种单质可用做消毒剂,Y有“国防金属”的美誉,Z原予的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是( )
A. Y和W属下同一周期,X和Z属于同一主族
B. Y和W形成的化合物的水溶液显酸性
C. 简单离子半径:Y<X<W<Z
D. Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物
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【题目】化学与生产、生活社会密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用了醋酸的氧化性
B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”诗句,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中,葡萄糖发生了水解反应
C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油
D. 铜制品在潮湿的空气中生锈,其主要原因是发生了析氢腐蚀
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【题目】下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是
A. KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
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