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    11．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　）
    A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
    B．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水会吸收热量
    D．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢

    分析 A、结晶水合物分解是吸热过程；
    B、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应；
    C、NH4NO3溶于水会吸收热量；
    D、依据失去结晶水的过程分析．

    解答 解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；
    B、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件，故B错误；
    C、硝酸铵溶解吸热，故C正确；
    D、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化和转化关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液
    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷
    D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少1.8g．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极，并写出该电池的总反应的离子方程式：能，Al为负极，Mg为正极；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
    D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高化合价为+4
    B．X是第二周期VA族元素
    C．X是第二周VIA族元素
    D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，用排水法收集所得气体为（　　）
    A．O2B．CO2C．NOD．NO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能kJ•mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    ①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．A原子杂化类型是sp．
    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确理由是因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是6．
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
    （3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图3．
    ①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式YBa2Cu3O7．
    ②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价和Cu为+3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比2：1．
    ③Ba2+的配位数为10．

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    20．下列物质是烷烃的是（　　）
    A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C200H402D．C6H6

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    1．下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（　　）
    A．易发生取代反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能发生加成反应使溴水褪色D．能燃烧

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