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    3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

    分析 A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；
    B．NH3•H2O是弱电解质电离出的铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡；
    C．H2SO3是弱电解质存在电离平衡，电离出的氢离子和亚硫酸氢根离子；
    D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子．

    解答 解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；
    B．NH3•H2O电离出的铵根离子和氢氧根离子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；
    C．H2SO3电离出的亚硫酸氢根离子和氢离子是可逆过程，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故C错误；
    D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
    C．1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
    D．1L0.2mol•L-1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
    ①250.10.1
    ②250.20.1
    ③250.10.2
    ④500.20.1
    ⑤500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响．
    （2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
    A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．参考如图和有关要求回答问题：
     
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
    （3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L-1的硫酸铜溶液200ml，当两极产生的气体体积相同时，
    ①发生电解的总反应方程式为2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑
    ②若电解后溶液的体积还是200ml，溶液的pH=1
    ③电解后加入下列B固体物质可使溶液恢复到电解前
    A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
    A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：催化剂和H2，加热B．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，分液
    C．CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液，洗气D．溴苯（溴）：苯和铁粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理
    B．现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害
    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
    （1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液
    已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
    （3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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