（6分）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看溶液变成蓝色，发生的离子反应方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，发生的化学反应方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO－、I2、SO42－三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
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| H2O2，H+ |
| 70℃ |
| K2CO3 |
| 滴定次数 | 盛标准Na2S2O4溶液的读数 | |
| 滴定前刻度（/mL） | 滴定后刻度（/mL） | |
| 1 | 1.02 | 11.03 |
| 2 | 2.00 | 11.99 |
| 3 | 0.20 | 10.20 |
| 1270 |
| 3w |
| 1270 |
| 3w |
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科目：高中化学 来源： 题型：
①将海带剪碎放在坩埚中，并用少量酒精润湿海带，用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰。
②将海带灰转移到小烧杯中，加水煮沸，使可溶物溶解并过滤。
③用淀粉溶液检验滤液是否含碘单质，观察现象。
④向滤液中滴入几滴稀硫酸酸化滤液，再加入任选试剂A(A试剂是锌粉、亚硫酸氢钠溶液、浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、碘化钾溶液中的一种)，观察现象。⑤再用淀粉溶液检验滤液，观察现象。⑥向滤液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到碘的四氯化碳溶液。
根据上述实验，完成下列问题：
(1)步骤①中将海带剪碎并用少量酒精润湿海带，其目的是____________________。
(2)步骤③中无明显现象，得出的结论是____________________。
(3)步骤⑤中向滤液中加入锌粉、亚硫酸氢钠溶液、碘化钾溶液、高锰酸钾溶液的同学没有观察到明显现象；加入浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液的同学观察到溶液呈蓝色。上述现象说明海带中的碘元素是以
的形式存在还是以I-的形式存在？____________________。
试说明加入高锰酸钾溶液，没有观察到明显现象的原因是______________________________。
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