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    4．根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A．该装置将电能转化为化学能B．Fe电极发生了氧化反应
    C．烧杯a中的溶液pH降低D．烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+

    分析 A、该电池是原电池；
    B、电子流出的一极是负极；
    C、烧杯a中，氧气得电子生成氢氧根离子；
    D、锌是负极发生氧化反应．

    解答 解：A、该电池是原电池，是将化学能转化为电能，故A错误；
    B、电子流出的一极是负极，所锌发生氧化反应，而不是铁，故B错误；
    C、烧杯a中，氧气得电子生成氢氧根离子，溶液的PH值升高，故C错误；
    D、锌是负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F、G、H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和H相遇产生白色的烟；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是HCl，②中烟的化学式是NH4Cl；
    （2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）C的化学式是NO；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是（　　）
    A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
    B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
    C．加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移动
    D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．一氯代物只有一种的烷烃只能是甲烷
    B．二氯甲烷无同分异构体，说明甲烷分子是正四面体结构
    C．组成上相差一个或多个CH2的有机物一定互为同系物
    D．能使酸性高能酸钾溶液褪色的烃一定含有C=C或C≡C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能
    B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不再随时间变化
    B．单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
    C．容器内XYZ的浓度比为1：2：3
    D．容器内各物质浓度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含氯化镁、氯化钾、硫酸钠三种物质的混合液，已知其中氯离子有1.5mol，钾离子和钠离子共1.5mol，镁离子为0.5mol，则硫酸根离子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
    该小组同学利用如图装置进行实验．
    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
    （2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
    （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
    （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
    （5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．
    （6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？不能，为什么？对调后无法说明反应中有水生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向．
    典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成配平上述反应的化学方程式：
    （2）反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）（多选倒扣分）
    A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
    （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol
    典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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