练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
    B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
    C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

    分析 A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    C、由两种或以上物质构成的是混合物；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．

    解答 解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
    B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
    C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、碱和混合物的概念，把握概念的要点是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
    C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的是（　　）
    A．验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象
    B．检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察现象
    C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉
    D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相-苯酚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
    （1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
    A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
    （2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
    （5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

    ①写出阳极上发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
    ③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇分子的比例模型：
    B．蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖
    C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
    D．许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．

    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
    c．增大体系压强   d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）2；
    ③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应类型中可以吸收能量的反应是（　　）
    ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应    ⑤氧化还原反应．
    A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-
    （2）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）在1molD218O中，含有的中子数为12mol，含有2mol O-D键．
    （2）已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H-H键时，放出436KJ的能量．若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
    （3）如图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

    由以上信息判断下列说法中正确的是AD
    A．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量大于245kJ
    B．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量小于245kJ
    C．氢气和氧气反应生成1molH2O液态水放出的热量等于245kJ
    D.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
    E．氢气和氧气的总能量大于水的能量
    F.1molH2O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案