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    已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)                             

    A．一定小于92．0 kJB．一定大于92．0 kJ
    C．一定等于92．0 kJD．无法确定

    A

    解析试题分析：92kJ是指1mol氮气和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量，1mol氮气和3mol氢气放入容器中，不可能完全反应，故生成的氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92kJ；故选A。
    考点：可逆反应的特点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
    C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

    一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．热量：Q(甲)<2Q(乙)
    B．压强：p(甲)<2p(乙)
    C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

    A．平衡时N的转化率为50%
    B．当温度升高后，则图中＞45
    C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
    D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变  D．BaO2量增加 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是     （ ）
     

    A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小
    C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
    D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
    A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
    C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
    C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
    D．久制的氯水PH值变小。

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