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17.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示.Y原子的最外层电于数是内层
电子数的3倍,下列说法中不正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:Y>Z
B.最高价氧化物物对应水化物酸性:Z>W
C.X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应
D.气态氢化物的沸点,Y最高

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y为第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,可推知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素.
A.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.氨气能与水、HCl、硫化氢反应;
D.常温下水为液态,其它为液态.

解答 解:X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y为第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,可推知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素.
A.非金属性Y>Z,故氢化物的稳定性:Y>Z,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性W>Z,所以其最高价氧化物的水化物酸性W>Z,故B错误;
C.氨气能与水反应生成一水合氨,与HCl反应生成氯化铵,与硫化氢反应生成硫化铵等,故C正确;
D.常温下水为液态,其它为液态,故水的沸点最高,故D正确,
故选:B.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律应用的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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①C60中C原子的轨道杂化方式是sp2,每个C原子跟相邻的3个碳原子形成3个σ键、1个π键;
②固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是金刚石,理由是C60属于分子晶体而金刚石属于原子晶体
③科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60),即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内并
把硅原子与原子与碳原子以共价键结合,合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于D(填序号)
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C.有乙醇制取乙醛
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(2)德国和美国科学家首先制出20个碳原子组成的空心笼状分子C60,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图2),C60分子共有12个正五边形,共有30条棱边.
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