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    纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是(　　)

     

    A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极

    B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极

    C.正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

    D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应

     

    B

    【解析】由总方程式可以看出,负极为Zn,正极为Ag2O,使用时电子由负极流向正极,A项正确,B项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,C项正确,D项也正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径:

    途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

    途径Ⅱ　先制成水煤气:

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

    再燃烧水煤气:

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

    请回答下列问题:

    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 

    (3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 

    (4)已知下列各组热化学方程式

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 21电解原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

    A.该装置可能是原电池,也可能是电解池

    B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

    C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极

    D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

     

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 19一次电池 二次电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是(　　)

    A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

    B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

    C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

    D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 18原电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 17难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 

    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 16盐类水解的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)

    A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3—

    HCO3—H++CO32—

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2S

    H2SH++HS-

    HS-H++S2-

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4—

    H2PO4—H++HPO42—

    HPO42—H++PO43—

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

     

     

    回答下列问题:

    (1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 

    (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

     

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