Question

A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素．已知它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，其中AE同族，BD同族，A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，D为良好的半导体材料．试推断：
（1）B的元素名称

 

，E的原子结构示意图

 

．
（2）写出X的分子式

 

，X能与SO₂反应生成一常见的酸，写出该反应的化学方程式

 

．
（3）写出工业上制取单质D的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素，它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，则X为H₂O₂、Y为H₂O，故A为氢元素，C为氧元素；D为良好的半导体材料，则D为Si；B、D同族，则B为碳元素；A、E同族，结合原子序数可知E为K，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素，它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，则X为H₂O₂、Y为H₂O，故A为氢元素，C为氧元素；D为良好的半导体材料，则D为Si；B、D同族，则B为碳元素；A、E同族，结合原子序数可知E为K，
（1）由上述分析可知，B为碳元素，E为K元素，原子核外有19个电子层，构成电子数为2、8、8、1，其原子结构示意图为，
故答案为：碳；；
（2）X为H₂O₂，具有强氧化性，能与SO₂反应生成一常见的酸，应生成硫酸，该反应的化学方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案为：H₂O₂；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）工业上制取单质Si的化学方程式为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意度基础知识的掌握．