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    9．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-，现进行如下实验：
    （1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
    （2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．
    根据以上现象，试判断：
    ①溶液中肯定存在的离子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-；
    ②溶液中肯定不存在的离子是Cl-；
    ③溶液中可能存在的离子是Na+； 
    ④写出实验（1）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    ⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    分析 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-，
    （1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，说明原溶液中即有SO42-还有CO32-，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸，产生二氧化碳气体5.6L（标况下），物质的量为0.25mol，根据原子守恒，原溶液中的CO32-的物质的量为0.25mol；剩余沉淀是硫酸钡，其质量4.66g，硫酸钡的摩尔质量是233g/mol，则其物质的量为0.02mol，同理根据原子守恒可知原溶液中的SO42-的物质的量为0.02mol；
    （2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，13.6g氨气的物质的量为0.8mol，根据原子守恒可知原溶液中NH4+的物质的量为0.8mol；
    （3）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象，证明原溶液中无氯离子．

    解答 解：据上面分析得出原溶液中一定有的离子是：NH4+、SO42-、CO32-，一定不含Cl-，溶液中NH4+有0.8mol，则阳离子所带电荷有0.8mol，SO42-有0.02mol，CO32-有0.25mol，则阴离子所带负电荷有0.04mol+0.5mol=0.54mol，根据电荷守恒说明溶液中必须还有其他阴离子，所以NO3-一定有，而Na+可能有，
    ①溶液中肯定存在的离子是CO32-、SO42-、NH4+、NO3-，
    故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、NO3-；
    ②溶液中肯定不存在的离子是Cl-，
    故答案为：Cl-；
    ③溶液中可能存在的离子是Na+，
    故答案为：Na+；
    ④实验（1）中沉淀部分是碳酸钡溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
    故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
    ⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    点评 本题考查常见离子的检验，除定性实验的判断外，还有定量实验的数据分析，注意电荷守恒的运用，属于易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列操作不能实现实验目的是（　　）
    A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：配制银氨溶液
    加入 1mol/L 1mL硫酸　　
    		　　
    C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性D．目的：实验室制取氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
    ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
    △H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）；原因是选择CH4不完全燃烧，制合成气体时，放出热量，同时得到CO：H2为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）
    A．KB．CaC．ID．Ne

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    4．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．加聚反应

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    14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
    C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定D．氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
    试管a中的现象是放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性．
    试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性．
    （3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
    （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，其电子式为Na+[：H]-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H2，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学反应△H最小的是（　　）
    A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
    B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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