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    3．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合后光照发生反应B．乙炔与氯气的加成反应
    C．乙烯与氯化氢的加成反应D．二氧化碳通入石灰水中

    分析 A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；
    B．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同；
    C．乙烯与氯化氢只能以1：1加成；
    D．根据石灰水和少量CO2反应的产物是碳酸钙和水，与过量CO2反应的产物是碳酸氢钙．

    解答 解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；
    B．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故B不选；
    C．乙烯与氯化氢以1：1加成，只有一种氯乙烷，故C选；
    D．石灰水和少量CO2反应的产物是碳酸钙和水，与过量CO2反应的产物是碳酸氢钙，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应中官能团变化、结构变化判断反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应类型的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式测定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比的实验式为C2H6O；
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH；
    （三）性质实验
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．把a g铜、铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铜的质量分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究化学反应速率、反应热对工业生产具有重要意义．
    （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒接触面积．
    ②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
    ③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同浓度．
    ④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象温度．
    （2）学会正确书写热化学方程式是计算化学反应热的前提．
    ①1mol 石墨与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．常温下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    B．常温常压下，Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
    C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.75 NA
    D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气＞碘单质B．四氯化硅＞四氟化硅
    C．NH3＜PH3D．异戊烷＞正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是（　　）
    ①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
    ②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA
    ③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
    ④等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NA．
    A．一个B．二个C．三个D．四个

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