在298℃时.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H= -197kJ/mol.在相同温度和压强下.向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2.达到平衡时.放热Q1.向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.达平衡时放热为Q2.则下列关系正确的是 [ ]A．Q1＜Q2＜197kJ B．Q1＝Q2＝197kJ C．2Q2＜Q1＜1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在298℃时，2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H= -197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，放热Q₁，向另一相同密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达平衡时放热为Q₂，则下列关系正确的是

[ ]

A．Q₁＜Q₂＜197kJ
B．Q₁＝Q₂＝197kJ 　
C．2Q₂＜Q₁＜197kJ
D．2Q₂＝Q₁＜197kJ

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．降低温度，该反应K值

增大

，二氧化硫转化率

增大

，V_正

减小

，V_逆

减小

．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是

15-20min、25-30min

．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增大氧气的浓度

（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
a．加了催化剂　　　　　　　 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？

否

（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

反应向正方向进行

．

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