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    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

    分析 A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；
    B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合；
    C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；
    D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性．

    解答 解：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族元素不一定符合此规律，故A错误；
    B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为8+8+18=44，故B正确；
    C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐增大，故C错误；
    D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不一定为最高价含氧酸，则比较角度不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
    C．相同条件下，单质的密度逐渐变小D．单质的颜色逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）（填一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
    （2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
    C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．O2分子间存在着非极性共价键
    B．CO2分子内存在着极性共价键
    C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
    D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象及结论正确的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3＞H3BO3
    C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
    D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
    B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
    C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    D．SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．i．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
    ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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