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    下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是  
    共价键
    		键能
    		共价键
    		键能
    H－H
    		436
    		H－F
    		565
    C－F
    		427
    		H－S
    		339
    C－Cl
    		330
    		H－Se
    		314
     
    A．H2(g)→2H (g)－436kJ
    B．键长越短, 共价键越牢固
    C．相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应
    D．相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高
    A

    试题分析：A、H2(g)→2H (g)，H—H断裂，吸收436kJ能量，正确；B、一般来说，键长越短, 共价键越牢固，但也有个别不符合这一规律，如H—H键长小于H—F键长，但H—F更牢固，错误；C、C—F键能大，更牢固，所以相同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应，错误；D、沸点受分子间作用力影响，相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点低。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子：①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5  ④N2 ⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型都相同的是(      )
    A．CO2和SiO2B．C60和C(金刚石)C．NaCl和HClD．CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
    A．共价键，共价键B．共价键，分子间作用力
    C．分子间作用力，共价键D．分子间作用力，分子间作用力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
    B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
    C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
    ①已知在常温常压下：
    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ?H = －566.0 kJ/mol     
    H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
    （3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                       。
    （4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g)     △H＝－112.3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关离子化合物的说法正确是
    A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。
    B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
    C．离子化合物中不可能含有共价键
    D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
    A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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