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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下.
①原子半径大小:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)C元素在周期表中的位置
 
,请写出D2C2分子的结构式
 
,A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
 

(2)丁物质与乙互为同系物,在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍,且核磁共振氢谱只有
1组峰,写出丁物质的结构简式
 

(3)A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
 

(4)以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式
 
,一段时间后,测得铁增重128g,此时b极通入气体的体积是
 
 L(标准状况下).
考点:位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理
专题:元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析:甲是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,应是H2O,根据结构和用途可知,乙是CH4,丙是强氧化性弱酸,可以用于消毒杀菌,应是HClO,则这四种元素分别为H、C、O、Cl,根据原子半径大小顺序可知A是Cl,B是C,C是O,D是H,根据原子的结构特点推断元素在周期表中的位置,结合物质的性质和原电池原理解答该题.
解答: 解:甲是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,应是H2O,根据结构和用途可知,乙是CH4,丙是强氧化性弱酸,可以用于消毒杀菌,应是HClO,则这四种元素分别为H、C、O、Cl,根据原子半径大小顺序可知A是Cl,B是C,C是O,D是H,
(1)C是O元素,核外有2个电子层,最外层电子数为6,应位于第二周期ⅥA族,D、C形成的化合物D2C2分为H2O2,双氧水为共价化合物,其结构式为:H-O-O-H,Cl2与水反应生成HCl和HClO,其中HCl为强酸,完全电离,HClO为弱酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,
故答案为:第二周期ⅥA族; H-O-O-H;Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;
(2)该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36倍,则该烃的相对分子量为:2×36=72,72÷14=5余2,与甲烷互为同系物,故该烷烃为戊烷,核磁共振氢谱只有1组峰,那么该有机物为新戊烷,结构简式为C(CH34,故答案为:C(CH34
(3)A是Cl,Cl与同周期的P元素组成的化合物为:PCl5,五氯化磷在热水中完全水解,生成磷酸(H3PO4)和盐酸,则该反应的化学方程式为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,故答案为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl;
(4)CH4具有还原性,在反应中易被氧化而失去电子,作原电池的负极,电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,串联电路中转移电子相等,所以消耗甲烷的体积=
128g
64g/mol
×2
8
×22.4L/mol=11.2L,故答案为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;11.2.
点评:本题考查了元素的推断、原电池和电解池原理,根据电解池中Cu、Fe电极上发生的反应确定燃料电池中正负极及电极上通入的气体,再结合转移电子相等计算,难点是电极反应式的书写.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在温度t1和t2下,卤素单质X2(g)和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表,仅根据下表数据不能判断的是(  )
化学方程式K(t1K(t2
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A、已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应
B、在相同条件下,X2平衡转化率:F2>Cl2
C、X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
D、HX的稳定性:HBr>HI

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)氨的催化氧化:
 

(2)铜与浓硫酸共热:
 

(3)稀硝酸与铜反应的离子方程式:
 

(4)过氧化钠与二氧化碳反应:
 

(5)用氯化铁溶液腐蚀铜质印刷版的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、宁波从2012年3月25日起公布了空气中的PM2.5,PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5pm的颗粒物
B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程
C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
D、原子结构模型的演变历史可表示为:PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5 p m的颗粒物

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科目:高中化学 来源: 题型:

从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL,则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是
 
mol/L,含NaOH的质量
 
g.某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为
 
,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)
 

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)
 

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将
 
(填“偏大”或“偏小”).
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为
 
 mg/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-.向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液,加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A、a点反应的还原剂是NaHS03,被氧化的元素是碘元素
B、b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O.
C、c点到d点的反应中共转移O.6mol电子
D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液,反应开始时的离子方程式是:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题,当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.    
(1)甲池
 
(填“原电池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应为
 

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为
 
(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),乙池中总反应式为
 

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为
 
mL(标准状况),丙池中
 
(填“C”或“D”)极析出
 
g铜.
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯甲醛跟新制氢氧化铜反应得到的有机物与苯甲醇发生酯化反应的方程式.

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