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    下列化学反应属于加成反应的是（　　）
    A、油脂的皂化反应
    B、在光照条件下，甲烷与氯气的反应
    C、酯化反应
    D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
    考点：取代反应与加成反应
    专题：有机反应
    分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据加成反应的定义来分析解答．
    解答： 解：A．油脂的酯化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，该反应属于取代反应，故A错误；
    B．在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，该反应属于取代反应，故B错误；
    C．酸和醇发生酯化反应生成酯和水，也属于取代反应，故C错误；
    D．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应属于加成反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的性质，注意加成反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组元素中，原子半径相差最大的是（　　）
    A、Li和Mg
    B、Li和Na
    C、Be和Mg
    D、Be和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
    （1）写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：
     
    ；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的
     
    色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为
     
    色；
    （2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是
     
    、
     
    ；
    （3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为
     
    ；
    （4）氨气是制取硝酸的基本原料．
    ①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式
     
    ；
    ②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判断正确的是（　　）
    A、ICl3与水反应的产物为HI和HClO
    B、ICl3与KI反应时，氯元素被还原
    C、ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
    D、ICl与水的反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠：经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为
    （1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL，测得溶液pH=α，下列说法一定错误的是（　　）
    A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
    B、题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
    D、根据题给出的数据可以计算该温度喜爱叠氮酸的电离平衡常数Kα

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
     

    （1）在反应中，氧化剂是
     
    ．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）
     
    ．
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是
     
    ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
    B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
    D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.680.5
    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
     v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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