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    下列有关金属的说法中，正确的是

    ①纯铁不容易生锈   ②钠着火用水扑灭    ③KSCN溶液可以检验Fe3＋

    ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血   ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金  

    A．①③④             B．②③④⑤         C．①③④⑤     D．①②⑤


    【知识点】金属及其化合物C1 C2  C3

    【答案解析】C解析：钠与水反应生成氢气，而氢气可燃烧，因此钠着火不能用水扑灭，可用四氯化碳。

    【思路点拨】合金是由金属与另一种(或几种)金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   　)

    　　选项化合物　　

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式：                                     

                                                                                 ；

    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：



    某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。
    下列说法错误的是
    　A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
    　B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
    　C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
    　D．在整个制备过程中，未发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。

    (1)          (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

        (2)酸浸时反应的离子方程式为                                    

        (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是                                                      。Al2(SO4)x(OH)6-2x______（填“易”或“难”）于水。

        (4)已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Q>Q1>Q2         B．Q1>Q2>Q         C．Q1>Q>Q2         D．Q1＝Q2>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

    （1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                     。

    （2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

    图1
     
    其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

    种单质中π键的数目为            。

    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

    的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

    NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

    图2
     
    （不必化简）。                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是

    A. 离子半径：Y2+>W-          B. 原子半径：X>Y>Z>W

    C. 单质沸点：X>Y>Z>W            D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡

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