Question

6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			C	D		F
三		B		E			G	R
四	A						H

（1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：．
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO₂，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为K，B为Mg，C为B，D为C，E为Si，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
（1）F为O，Mg的原子序数为12；
（2）稀有气体的性质最稳定，位于金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性；
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中，CO₂为分子晶体、K₂O为离子晶体，SiO₂为原子晶体；A、B两元素的氧化物中均为离子化合物，离子的电荷越大，半径越小，则熔点越大；非金属性越强，共价键的极性越强；
（4）C与二氧化硅反应生成Si、CO；
（5）G和H的原子序数分别为17、35；
（6）卤素单质的置换反应可证明G比H活泼．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为K，B为Mg，C为B，D为C，E为Si，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
（1）F元素的名称为氧；B的原子结构示意图为，故答案为：氧；；
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是，故答案为：Ar；B、Si；
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO₂，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆），
故答案为：CO₂；MgO；H₂O＞CH₄＞BH₃（或B₂H₆）；
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si；   
（5）G和H的原子序数分别为17、35，原子序数相差18，故答案为：18；
（6）能证明G比H活泼的化学方程式为Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，故答案为：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．