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    【题目】海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是（ ）

    A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发

    C. 溶解、加硝酸银溶液、过滤D. 加热使碘升华

    【答案】D

    【解析】

    碘易升华，可通过加热使碘升华而使混合物分离，操作较为简单，而过滤、溶解然后蒸发的操作比较麻烦，而C项会使被提纯的物质变质，不可用；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

    (1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。

    (3)25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

    (4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂。

    已知：

    (1)A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。

    (2)反应B→C的反应条件和试剂是______________，D的结构简式为_______________。

    (3)写出反应④的化学方程式_________________。

    (4) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）：

    ①含有苯环 ②能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3:2:2:2:1的物质的结构简式为____________(任写一种）。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填字母)。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．元素分析仪

    (5)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线，___________其他试剂任选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )

    ①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；

    ③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2

    A. ①② B. ①③④ C. ①④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关蛋白质的说法中，不正确的

    A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

    B. 采用多次盐析和溶解，可分离提纯蛋白质

    C. 稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性

    D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )

    A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）

    A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

    B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

    C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

    D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HR为强电解质

    B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>a

    C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9

    D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2

    ②2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。

    Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO2

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。

    （2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。

    （4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_________。

    Ⅱ．含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定结束后仰视读数

    D．滴定结束后俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

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