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    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
    A、3：1：1
    B、6：3：2
    C、1：2：3
    D、1：1：1
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：钠、镁、铝和足量盐酸发生氧化还原反应，根据转移电子相等知，金属失去电子的物质的量等于氢离子得电子的物质的量，金属失去电子越多，则生成氢气的物质的量越多，其体积最大．
    解答： 解：金属和足量盐酸反应，则金属完全反应，根据转移电子相等知，金属失去电子的物质的量等于氢离子得电子的物质的量，金属失去电子越多，则生成氢气的物质的量越多，其体积最大，
    0.1mol钠完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（1-0）=0.1mol，
    0.1mol镁完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
    0.1mol铝完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（3-0）=0.3mol，
    金属失去电子数等于氢离子得到的电子数，所以生成同温同压下气体的体积之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，
    故选C．
    点评：本题考查了金属和酸反应之间的计算，明确转移电子守恒是解本题关键，利用转移电子守恒计算生成氢气的体积之比，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
     

    （5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为
     

    （6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是（　　）
    A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸
    B、B元素在地壳中的含量一定最高
    C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
    D、D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．下列说法（均在25℃）错误的是（　　）
    A、若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol?L-1
    B、往A选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀
    C、三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    D、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-） 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N2O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下）．若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为（　　）
    A、13.5gB、9g
    C、27gD、8.9g

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    B、溶解度与Cu S、Pb S、Cd S相同
    C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
    D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S

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    B、Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
    C、气态氢化物的稳定性Z＞W
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    向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是（　　）
    A、AgI在水中的溶解度为零
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    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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