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    4．0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有1.204×1023个水分子，共有2mol电子．

    分析 根据m=nM、N=nNA计算，结合分子的构成分析．

    解答 解：0.2mol H2O的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g；其中含有1.204×1023 个水分子，一个水分子含有10个电子，则0.2mol水分子含有2mol电子．
    故答案为：3.6；1.204×1023；2．

    点评 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、分子数之间的转化关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
    A．浓硫酸----A图标B．酒精----B图标
    C．汽油----C图标D．放射性物品----D图标

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关描述或应用中，不正确的是（　　）
    A．1molNH4+的质量为18g
    B．SO2的摩尔质量为64g•mol-1
    C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D．一个水分子的质量约等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．括号中的物质是杂质，在横线上写出除去这些杂质的试剂，并写出发生的离子方程式
    （1）MgO（Al2O3）：试剂NaOH离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）FeCl3（FeCl2）：试剂氯气离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （3）NaHCO3（Na2CO3）：试剂足量二氧化碳离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    C．正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA
    B．将1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
    C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA
    D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质的性质说法正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠比碳酸钠热稳定强
    B．Na2O2可用作供氧剂
    C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水
    D．打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．该同学的葡萄糖的浓度偏高
    B．该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高
    C．该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高
    D．该同学的总胆红素的浓度出现异常

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化
    B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨
    C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
    D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

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