Question

17．298K时，1mL0.1mol•L^-1MOH溶液加蒸馏水稀释后的体积V与溶液pH的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）

• A． 若a=11，则MOH是强电解质
• B． 若a-b=2，则V₀一定等于100
• C． 若V₀逐渐增大，则c可能小于7
• D． V₀越大，水电离的c（H⁺）•c（OH^-）越大

Answer 1

分析 A．若a为11，c（OH^-）=0.001mol/L，0.1mol•L^-1MOH不能完全电离；
B．若为强碱，a-b=2，可知稀释100倍，若为弱碱，稀释的倍数大于100；
C．MOH无限稀释，只能接近7；
D．V₀越大，MOH的浓度越小，对水的电离抑制程度越小．

解答 解：A．若a为11，c（OH^-）=0.001mol/L，0.1mol•L^-1MOH不能完全电离，则MOH为弱电解质，故A错误；
B．若为强碱，a-b=2，可知稀释100倍，若为弱碱，稀释的倍数大于100，则V₀不一定等于100，故B错误；
C．MOH无限稀释，只能接近7，不可能小于7，故C错误；
D．V₀越大，MOH的浓度越小，对水的电离抑制程度越小，则水电离的c（H⁺）•c（OH^-）越大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释时pH的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．