Question

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。

回答下列问题。
(1) Cu₂S熔炼过程发生的主要反应为：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。
A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni²⁺ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu²⁺ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通入H₂S至饱和，使Pb²⁺转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ，饱和H₂S溶液中c( H₂S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni²⁺的浓度应控制在__以下。

Answer 1

(1)Cu₂S与O₂反应的热化学方程式为：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H= - 217.4kJ/mol，反应放出的热量足以维持反应的进行
(2) SO₂
(3)ACD
(4)惰性电极 ；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或Ni ^- 2e ^- =Ni²⁺）
(5)溶液的pH越大，转化效果越好 ；1 mol/L