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    （1）向10mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴入含有0.0005mol Ba(OH)2的溶液，写出反应的离子方程式：________________________________________________；

    （2）向所得溶液中再加入0.0005mol Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：___________。

     

    答案：
    解析：

    （1）+Ba2++2OH-=↓+2+

    （2）Ba2++=↓

     


    提示：

    NaHCO3为0.001mol，与0.0005mol Ba(OH)2反应时，氢氧根离子恰好与碳酸氢根反应生成0.001mol碳酸根，碳酸根与钡离子反应后还有剩余。当再加入0.0005mol Ba(OH)2溶液时，可以与溶液中的剩余的碳酸根离子完全反应，氢氧根有剩余。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?洛阳二模）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
    HC2O4-H++C2O42-
    HC2O4-H++C2O42-
    ；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
    0.005
    0.005
    mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为
    4×10-3
    4×10-3
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为
    10-3mol
    10-3mol
     mol，KHC2O4的质量分数为
    6.4%
    6.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?武清区三模）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A+B→X的活化能；常温下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图2所示．下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    （1）向10mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴入含有0.0005mol Ba(OH)2的溶液，写出反应的离子方程式：________________________________________________；

    （2）向所得溶液中再加入0.0005mol Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：___________。

     

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