某化学兴趣小组为探究Cl2.Br2.Fe3+的氧化性强弱.设计了如下实验:①检查气体发生装置A的气密性的操作是 .②整套实验装置存在一处明显的不足.请指出: .(2)用改正后的装置进行实验.实验过程如下:实验操作实验现象结论打开活塞a.向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸,然后关闭活塞a.点燃酒精灯. D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄. 振荡后.CCl4层无明显� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：
                                                                         ，
请设计简单实验证明上述解释：                                                  。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                    。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                                  。

（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有
泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl₂_＞Br₂_＞Fe³⁺
（3）①过量氯气和SCN^–反应2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+(SCN)₂，使SCN^-浓度减小，则
Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl₃溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）
② BrCl+H₂O=HBrO+HCl反应只产生Cl^-，不产生Br^-。
③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I₂写分步反应的方程式也可

解析试题分析：本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集（安全瓶）→净化氯气（除HCl）→然后进行实验。在两组实验中可以对比是先氧化Fe²⁺还是Br^-。从而得到相关的结论。
考点：本题是综合实验探究，考查信息的加工、整合、处理能力。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑
还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                。
（2）实验前鼓入N₂的目的是                             。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO₂具有____性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO₂与Fe³^＋反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是              。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是                      。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号）               。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C．6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe³^＋、Br₂谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液        b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有

的Br^－被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO₄^－还原为Mn²^＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)       。
（2）D装置的作用是       。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      。
A．亚硝酸盐是还原剂          B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺           D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是
A ．测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                           。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）A中发生反应的化学方程式为                              。
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是          。
（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe²⁺（aq）＋SO₃^2-（aq）

FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为          、          。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
                                                。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查阅资料：CuS和Cu₂S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO₂。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为：

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
请设计简单实验证明上述解释                                          。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（）

A．海水提盐都属于物理变化

B．利用母液可进一步提取溴，但要富集

C．上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为：Mg²⁺+Ca(OH)₂= Mg(OH)₂+Ca²⁺

D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是
A．1:1 B．2:3 C． 3:2 D 28:9

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