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    恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）(5分)由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：

    ①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）___________；

    ②若上述两种气体按体积1:1混合时，则两种气态烃的可能组成为__________________。

    （2）(5分)具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应。①X的结构简式是 ，

    ②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

    D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．强电解质的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市下学期高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

    C．氯化钠的分子式：NaCl D．K＋的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了

    A．加成反应 B．取代反应

    C．聚合反应 D．催化裂化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K＝ 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______（填具体值或取值范围）。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275．6 kJ/mol

    ②2CO（g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566．0 kJ/mol

    ③H2O（g）＝ H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ________mol/L。

    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。

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