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(附加题)  工业上根据污水中所含物质或离子的不同,有多种处理方法,比如:
  污水中所含离子 处理方法
H+或OH- 中和法
Cu2+、Hg2+ 沉淀法
CN- 氧化还原法
请回答:
(1)在中和法中,若用 CO2来处理污水,则离子方程式是
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-

(2)在沉淀法中,用硫化钠作沉淀剂,能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水.若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+,且含量为400mg/L,则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠
1.6
1.6
g(精确到0.1).
我国规定Hg2+ 的排放标准不能超过0.05mg/L,若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol,则该污水是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
(3)在氧化还原法中,常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-,可得到无毒无害的CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式是
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
分析:(1)从反应后溶液呈中性分析;
(2)根据反应的离子方程式计算;
(3)根据反应物和生成物的种类,结合质量守恒定律书写离子方程式.
解答:解:(1)利用中和法处理污水,反应后溶液基本呈中性,产物中应存在大量的NaHCO3,而Na2CO3溶液呈碱性,则不可能为Na2CO3,所以反应的离子方程式应为CO2+OH-═HCO3-,如写成CO2+2OH-═CO32-+H2O,则不符合题意要求,
故答案为:CO2+OH-═HCO3-  (写成CO2+2OH-═CO32-+H2O不给分);
(2)10L这样的污水中含有Hg2+的质量为10L×400mg/L=4000mg,即4g,物质的量为n(Hg2+)=
4g
200g/mol
=0.02mol,
反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS,则n(Na2S)=n(S2-)=n(Hg2+)=0.02mol,
质量为:0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g,
若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol,则1L污水含Hg2+质量为:2×10-7mol×200g/mol=4×10-5g,
即0.04mg<0.05mg,则该污水达到了排放标准,
故答案为:1.6;是;
(3)由题意知反应物为Cl2和CN-,生成物为CO2和N2,且参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,根据质量守恒定律可知,反应物中还应有H2O,则反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+,故答案为:5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+
点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度中等,本题注意(1),为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据以下叙述,回答第(1)~(3)题。?

工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。?

(1).为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(  )?

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6?

B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来?

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4?

D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀?

(2).工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是(  )?

A.肯定减小                             B.肯定增大?

C.可能减小                             D.可能增大?

(3).若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入(  )?

A.NaOH溶液                         B.氨水?

C.CuCl2溶液                         D.CuO固体?

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据以下叙述,回答1至3题。

工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3—4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

1.为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6                        B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3—4       D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀

2.根据信息,工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是(    )

A.肯定减小            B.肯定增大           C.可能减小          D.可能增大

3.根据信息,若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3—4之间,此时最好向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液           B.氨水               C.CuCl2溶液        D.CuO固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列叙述,回答(1)~(3)题。工业上用以合成氨的原料之一——氢气,有一种来源是取自石油气,例如丙烷。?

(1)有人设计了以下反应途径,假设反应都能进行,你认为最合理的是(    )?

A.C3H8C+H2?

B.C3H8C3H6+H2?

C.C3H8+H2OCO+H2?

D.C3H8+O2CO2+H2O,H2OH2↑+O2↑?

(2)按以上最合理的反应途径,理论上用1 mol丙烷最多可制得氨(    )?

A.4 mol                        B.6.7 mol                            C.10 mol                      D.2.7 mol

(3)该合理的反应途径最显著的优点是(    )?

A.简单易行                                                     B.制得的H2纯度高?

C.制得的H2产量高                                           D.可同时获得大量热能?

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年北京市朝阳区高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

(附加题)  工业上根据污水中所含物质或离子的不同,有多种处理方法,比如:
  污水中所含离子处理方法
H+或OH-中和法
Cu2+、Hg2+沉淀法
CN-氧化还原法
请回答:
(1)在中和法中,若用 CO2来处理污水,则离子方程式是______.
(2)在沉淀法中,用硫化钠作沉淀剂,能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水.若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+,且含量为400mg/L,则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g(精确到0.1).
我国规定Hg2+ 的排放标准不能超过0.05mg/L,若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol,则该污水是否达到了排放标准______(填“是”或“否”).
(3)在氧化还原法中,常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-,可得到无毒无害的CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式是______.

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