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【题目】下列元素中,属于第二周期且原子半径较大的是( )

A. N B. F C. Na D. Al

【答案】A

【解析】N原子序数为7,F原子序数为9,属于第二周期,同周期元素从左到右原子序数逐渐增大原子半径逐渐减小,故N的原子半径较大;Na原子序数为11,Al原子序数为13,属于第三周期。综上,选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器是
(2)实验结束后称量获得的“精盐”,并计算“精盐”的制得率,发现制得率较低,其可能原因是(填序号).
A.粗盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时液滴飞溅剧烈
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿
D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(3)小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质.为了得到较纯净的氯化钠,小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种).

①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液.
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 , 写出发生反应的离子方程式
②在滤液中加盐酸的作用是(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是

A. 0.01 mol B. 0.03 mol C. 0.1 mol D. 0.3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列过程中,需要加快反应速率的是( )

A. 食物变质 B. 合成氨 C. 钢铁腐蚀 D. 塑料老化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不符合安全规范的是(

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.NH3泄露时向空中喷洒水雾

C.Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酶在酶促反应中能催化特定的底物酶进行催化反应的反应物反应,与酶的活性中心有关。酶的活性中心往往与底物分子在空间结构上具有特殊的匹配关系,当酶与底物结合时,启动化学反应的发生。请据图回答问题:

1上图所示过程能说明酶具有 的特点。

2酶能提高反应速率的机理是 ,使底物分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态。

3下列符合图示反应类型的有

A氨基酸a+氨基酸b二肽+H2O

B麦芽糖+H2O葡萄糖

CCO2+H2OCH2O+O2

DH2O2H2O+O2

4请在下表中写出两个与酶有关的实验中的自变量:

序号

实验名称

自变量

因变量

探索淀粉酶对淀粉和蔗糖水解的作用

加斐林试剂水浴加热,有无砖红色沉淀出现

研究温度对淀粉酶活性的影响

加碘后溶液颜色的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合液中CO32的物质的量浓度为 , Na+的物质的量浓度为
(2)产生的气体在标准状况下的体积L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3NH4Cl.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液,将溶液分成两等份依次完成如下实验

向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL设产生的CO2全部逸出)。

向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体设产生的NH3全部逸出至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316

B. 反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4Cl

C. 原样品的含氨量为21%

D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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【题目】下列实验能达到预期目的的是( )

A. 用分液漏斗分离溴和苯

B. 分馏石油时,将温度计插入石油液面下

C. 取样灼烧,可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热,可检验淀粉水解产物

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