Question

在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，7.5ml时产生最大沉淀量，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

Answer 1

分析：根据氯离子和银离子之间反应生成氯化银沉淀的实质以及氯化物的化学式进行计算．

解答：解：氯化物中的Cl^-和Ag⁺1：1反应，因此消耗掉的硝酸银的物质的量为这些溶液中Cl^-离子的物质的量，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=7.5×10^-3L×0.1mol/L=7.5×10^-4mol．
设该金属的化合价为X，其化学式为A（Cl）_x，n（A^x+）=5×10^-3L×0.05mol/L=

7.5×10-4mol

x

，解得x=3．
故选C．

点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，是一道有关离子反应的计算题，难度不大．