化学科研小组的同学在精确测试Na
2SO
3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L
-1的H
2SO
3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H
2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L
-1的H
2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na
2SO
3?7H
2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na
2SO
3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na
2SO
3?7H
2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行
4
4
次．
（2）给Na
2SO
3?7H
2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．
（3）猜想Na
2SO
3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）
S
2-+H
2O
HS
-+OH
-S
2-+H
2O
HS
-+OH
-．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
、
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
．
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