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已知:2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br

(1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________________

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应氧化产物的物质的量分别是________________

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2S2O822I=2SO42I2。通过改变反应途径,Fe3Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程:__________________________________________________________(不必配平)

 

(1)IFe2 2 mol2 mol

(2)IFe2Br 1 mol3 mol0.5 mol

(3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3

【解析】根据题意,各粒子的氧化性、还原性顺序为:氧化性:Cl2Br2Fe3I2,还原性:IFe2BrCl

(1)n(I)1 mol×22 moln(Br)2 mol×24 moln(Fe2)1 mol2 mol3 mol

通入2 mol Cl2时,先氧化I,后氧化Fe2

Cl2 + 2I=I22Cl

1 mol 2 mol

Cl2 + 2Fe2=2Fe32Cl

1 mol 2 mol

剩余1 mol Fe2,故Br不可能被氧化。

(2)通入3 mol时,氧化2 mol I1 mol Cl2,氧化3 mol Fe21.5 mol Cl2,还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br,故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol3 mol0.5 mol

(3)此题要从催化剂的本质出发,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3作催化剂的反应,因此,首先Fe3要参与反应,即有反应2Fe32I=2Fe2I2,生成的Fe2又被S2O32氧化生成了Fe3,即S2O822Fe2=2SO422Fe3

 

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