Question

7．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：
（　　）

• A． 该溶液物质的量浓度为10moL/L
• B． 所得的溶液的体积为22.5L
• C． 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
• D． 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

Answer 1

分析 A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；
B．溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积；
C．因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；
D．溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%，据此计算．

解答 解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积必须为100mL，而不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；
B．溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，由于溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故B错误；
C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，质量为：36.5g/mol×1mol=36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为$\frac{36.5g}{36.5g+100g}$×100%=26.74%，故C错误；
D．因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则无计算该溶液的物质的量浓度，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．