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    1．下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量
    C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志

    分析 A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；
    B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解；
    C、铂丝用稀盐酸清洗；
    D、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记．

    解答 解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故A错误；
    B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解，故应放到烧杯里称量，故B错误；
    C、铂丝用稀盐酸清洗，而不能用稀硫酸清洗，故C错误；
    D、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查实验安全及事故处理，难度不大，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
    B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
    C．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2NA
    D．5.4g Al分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）
    A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
    D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：则N2和O2生成1molNO所吸收的热量为：183kJ．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组溶液，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别的是（　　）
    A．稀硫酸和碳酸钠溶液B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
    C．稀盐酸和偏铝酸钠溶液D．碳酸钠溶液和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
    （2）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    （3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
    （3）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3．
    （4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
    ②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    （4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BC（填序号）．
    A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．

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