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    下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是（　　）
    A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B、由于浓H2SO4具有吸水性，所以通常可用做干燥剂
    C、在通常情况下可以用铁制容器或铝制容器存放浓硫酸
    D、浓H2SO4不慎沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液（3%-5%）
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4中氢离子有弱氧化性；
    B、浓H2SO4用做干燥剂是因为有吸水性；
    C、铁与铝常温下与浓硫酸发生钝化现象；
    D、浓硫酸的强腐蚀性．
    解答： 解：A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4中氢离子有弱氧化性，故A错误；
    B、浓H2SO4用做干燥剂是因为有吸水性，故B正确；
    C、铁与铝常温下与浓硫酸发生钝化现象，所以可用铁制容器或铝制容器存放浓硫酸，故C正确；
    D、因为浓硫酸的强腐蚀性，所以浓H2SO4不慎沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液（3%-5%），故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查浓硫酸的特性，强氧化性跟铁和铝发生钝化、吸水性作干燥，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，还原性I-＞Fe2+＞Br-．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（　　）
    A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
    B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（　　）
    A、常温下
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42-、ClO-
    B、含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
    C、用容量瓶配制溶液，定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
    D、过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（　　）
    A、已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2
    C、已知：
    1
    2
    H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡．阿托酸乙酯的一种合成路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）E的分子式为
     
    ，F的结构简式
     
    ，阿托酸乙酯所含官能团的名称
     
    ；
    （2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有
     
    ；
    （3）反应③和⑤的方程式
     
    、
     
    ；
    （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是
     

    A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能与5mol H2加成
    C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应    D．分子式为C11H13O2
    （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有
     
    种（不包含D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）Ba（OH）2与H2SO4反应：
     
    ；
    （2）Na2CO3与HCl反应：
     
    ；
    （3）CaCO3与HCl反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
     
    ．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
     
    ．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，此副反应的化学方程式为：
     
    ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②写出另一个副反应的化学方程式
     
    ．为避免此副反应发生，可采取的措施是
     
    ．
    （5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1
    B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
    C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
     化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
     键能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
    则 
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
    D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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