【题目】下列过程中ΔH小于零的是( )
A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气
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【题目】在273K、101KPa时,一个装满氯气的容器的质量为74.6g,若装满氮气时,总质量为66g,则此容器的容积是
A. 22.4L
B. 44.8L
C. 11.2L
D. 4.48L
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【题目】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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【题目】已知可逆反应温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T0时,该反应的平衡常数为33.3
D.该反应正反应的反应热ΔH<0
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请判断 X、Y、Z,并用相应的元素符号回答下列问题。
(1)X是_____,它的原子M层电子数是_______。
(2)表中元素原子半径最大的是________。
(3)Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。
(4)氮气中氮原子之间的化学键属于_____键,由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。
(5)硫与Z两种元素相比,非金属性强的是______,请用化学方程式说明这一结论____________。
(6)碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。
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【题目】已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:
(1) 写出C元素的名称是___________________
(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________;
(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物_______________;A、B、E形成的化合物
____________;D、E形成的化合物_____________。
(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物,存在的化学键 ____________________________________。
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【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该有机物的分子式为C7H7O3
B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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