X.Y.Z.W均为中学化学中常见的单质或化合物.它们之间的转化关系如下图所示. (1)若X为金属单质.W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为 .向Y溶液中加入某种试剂 .若溶液出现血红色.即可判断Y溶液中阳离子的存在. (2)若X.Y为正盐.X的水溶液显酸性.W为NaOH溶液.写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 . (3)若X为强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为，向Y溶液中加入某种试剂（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。

（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式。

（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是（填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________ （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。

（4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^－外，离子浓度的大小顺序为。

【答案】

（14分）（1）3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）硫氰酸钾或硫氰化钾（1分）

（2）[Al(OH)₄]^－＋3Al³^＋＝4Al(OH)₃↓（2分）(或Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓)

（3）变小（1分），SO₃²^－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO₄²^－，2SO₃²^－＋O₂＝2SO₄²^－,所以溶液的pH变小（2分，文字1分，离子方程式1分）

（4）c（2分） c(A^－)＞c(Na^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)（2分）；c(Na^＋) ＞c(A^－) ＞c(Cl^－) （2分）

【解析】

试题分析：（1）如果X是金属单质，根据转化可知，X应该是变价金属，所以X应该是Fe。W应该是硝酸，因此X与少量W反应生成Z的离子方程式为3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O。Y溶液中含有铁离子，检验铁离子的试剂是硫氰化钾溶液，即向Y溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。

（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，这说明X或Y应该是铝的化合物。其中X的水溶液显酸性，X是铝盐，Y是偏铝酸盐，所以Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式[Al(OH)₄]^－＋3Al³^＋＝4Al(OH)₃↓或Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓。

（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则根据转化关系可知W是SO₂。少量SO₂与强碱反应生成亚硫酸盐，即Z是亚硫酸盐。由于SO₃²^－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO₄²^－，反应的离子方程式是2SO₃²^－＋O₂＝2SO₄²^－,所以常温时，将Z的水溶液露置于空气中溶液的pH变小。

（4）水是弱电解质，存在电离平衡。酸或碱是抑制水的电离平衡的，盐类水解是促进水的电离平衡。根据图像可知，起始时HA溶液的pH大于1，这说明HA是弱酸。c点酸和碱恰好反应生成NaA，溶液中A^－离子水解，所以c点溶液中水的电离程度最大。A点HA过量，溶液显酸性，则溶液中中离子浓度大小顺序是c(A^－)＞c(Na^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)。少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，则根据电荷守恒可知c(Na^＋) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(Cl^－)，由于c(H^＋)＝c(OH^－)，所以此时溶液中除H⁺、OH^－外，离子浓度的大小顺序是c(Na^＋) ＞c(A^－) ＞c(Cl^－)。

考点：考查无机框图题的推断、铁及其化合物、铝及其化合物的、硫及其化合物的性质；溶液中离子浓度大小比较等

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甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为

离子键、非极性键

．实验室制备W的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）将题小粒甲投入FeCl₃溶液中，可观察到的主要现象是

钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；
②Y与水反应生成丁：

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为

1：1

．
（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：

4Na₂O₂+4Fe²⁺+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑

．
（5）工业上制备W的条件为

高温、高压和催化剂

，选择该条件的理由是

氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率

．

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（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

，向Y溶液中加入某种试剂

硫氰化钾

（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是

变小

（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是

亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以溶液的pH变小

（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是

点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）

．

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