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    20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
    D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

    解答 解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
    B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
    C.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故C正确；
    D．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的化学科学素养，难度不大，注意从元素化合价的角度识别相关概念、判断物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求完成下列问题：
    （1）羟基的电子式；
    （2）某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子数为$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
    （3）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代得如同所示的键线式：该化合物分子式为C25H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3．用过量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．则：
    ①A的化学式为BrO2A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
    ②若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F，该物质微热后得到BrF3．如果BrF3与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
    ③经测定，液态BrF3在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推断液态BrF3电离时的阳离子的是BrF2+阴离子是BrF4-（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．

    （1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．写出A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经过蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品：洗涤晶体的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次．
    （3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为B（填序号）．
    A．稀H2SO4      B．NaOH溶液      C．饱和NaHSO3溶液
    （4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂志．
    ①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
    ②为减少产品中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对（1）中实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
    （5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度．
    现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定过程中指示剂应选用淀粉溶液．
    ②样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）纯度的表达式是$\frac{0.496ab}{W}$．

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    15．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为-3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（　　）
    A．0.75molB．1.25molC．1.5molD．2mol

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    5．已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-9mol∕L；
    （2）用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH＜7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．

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    12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（　　）
    A．符合通式CnH2nO3B．和乙醇中化学键类型相同
    C．能和金属钠反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    9．下列名言名句中隐含化学变化的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为1.5NA．

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