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6.化学在生产和生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是(  )
A.铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力
B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

分析 A.常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而防止铝进一步氧化;
B.“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,油酯在碱性条件下发生皂化反应,生成肥皂;
C.无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料,是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称;
D.正确使用食品添加剂对人体健康有益.

解答 解:A.常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,具有抗腐蚀能力,从而防止铝进一步氧化,故A错误;
B.“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,生成肥皂,故B正确;
C.碳纤维是一种新型无机非金属材料,故C正确;
D.任何食品添加剂必须控制用量,特别是有害于身体健康的添加剂,在限量范围之内使用不会引起中毒,故D正确;
故选A.

点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题,题目难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.异戊烷的二氯代物的同分异构体有(  )
A.6种B.8种C.10种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.测得苯、乙炔、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量为66.0%,则该混合物中含氧量为(  )
A.30.8%B.28.6%C.25.3%D.22.7%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )
A.150mL 2mol•L-1  KCl溶液B.75mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C.150mL 1mol•L-1  NaCl溶液D.75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,16gO2中含有的氧分子数为NA
B.1molOH-中含有的电子数为10NA
C.标准状况下,11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
D.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于如图所示实验的说法不正确的是(  )
A.反应过程中产生的气体是CO2
B.丙中液体可产生“丁达尔效应”
C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl- )不发生变化
D.若在丙中加入过量盐酸,充分反应后所得溶液组成与甲相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子束与原子序数的关系,请回答下列问题.
(1)Y在元素周期表中位于第二周期,第VIIA族,P的基态原子核外电子排布式为122s22p63s23p2
(2)Y,P,R第一电离能大小的顺序为(用化学符号表示,下同)F>P>S,X,R,W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl>H2S>H2O
(3)X,Z的单质按物质的量比1:2,反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键,计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是2mol
(4)Q单质与Z的最高氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
(5)已知:反应ⅠCaSO2(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4KJ•mol-1
反应ⅡCaSO4(s)+4CO(g)?CaO(s)+4CO2(g)△H2=-175.6KJ•mol-1
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则图2反应过程能量变化示意图正确的是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)═CuS(s)+Mn2+(aq)
下列有关叙述中正确的是(  )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+
③溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变
④该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}(MnS)}{{K}_{SP}(CuS)}$.
A.①④B.②③C.①②③D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.钙与镁同主族,金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数CaO.
(1)镁元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族,
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的化学式为CaF2
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3(PO42+5Fe;
(4)将钙线试样溶于稀盐酸,加入过NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测Mn+的方法是Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
(5)某溶液中含有Cl-、SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种.验证Cl-、SO42-的方法是C
A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO32溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液.

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