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【题目】以下说法正确的是(

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

【答案】A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则共价化合物内部可能有极性键和非极性键,例如乙酸、乙醇中,A正确;

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键,包括引力和斥力,B不正确;

C、非金属元素间既能形成共价键,也能形成离子键,例如氯化铵中含有离子键,C不正确;

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键,但也可以形成共价键,例如氯化铝中含有共价键,D不正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将符合反应类型的选项字母填在横线上:

A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2

D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

E.C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F.3Fe+2O2Fe3O4

G.CuO+H2Cu+H2O

H.HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)属于化合反应的有________;

(2)属于分解反应的有________;

(3)属于复分解反应的有________;

(4)属于置换反应的有________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用电离常数判断可以发生的反应是

电离常数(25)

碳酸

Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

次溴酸

Ki=2.4×10-9

A.HBrONa2CO3→NaBrONaHCO3

B.2HBrONa2CO3→2NaBrOH2OCO2

C.HBrONaHCO3→NaBrOH2OCO2

D.NaBrOCO2H2O→NaHCO3HBrO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究物质的物理性质时,最常用到的方法是(  )

A.观察B.实验C.假说D.模型

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科技的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

1将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。

2用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。请回答下列问题:

①步骤(1)中A仪器最好用__________(填序号)

A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管

②能否用水代替苯_______,理由是______________________

③NaCl晶体中,Na+Cl-是按一定方式有规则均匀排列的,可以看作一系列立方体在空间的延伸。已知立方体的边长为acm,它拥有b个钠离子和b个氯离子,用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是(
A.苯 己烷
B.苯 甲苯
C.乙烷 丙烷
D.乙烯 乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2)所示.根据图示判断,下列说法正确的是(

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H+)>c(OH
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小
C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生以铁丝和 Cl22Fe+3Cl2 2FeCl3)为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )

A. 实验反应制得的物质均为纯净物

B. 实验中的反应既是氧化还原反应,又是四种基本反应类型中的反应

C. 实验化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 实验所涉及的物质均为电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制:

①蒸馏

②水洗

③用干燥剂进行干燥

④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是( )

A. ①②③④②B. ②④②③①C. ④②③①②D. ③④①②③

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