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    14．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；
    ③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是d．
    a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
    b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
    c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
    d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
    （4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是与锌粒反应HA溶液比盐酸快．

    分析 （1）在两个方案的第①步中都要配置溶液，需要使用的定量仪器是100ml容量瓶；
    （2）甲方案中，由于弱电解质只是部分电离，所以当HA是弱电解质时，其pH＞1；
    （3）a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液PH会稀释溶液浓度；
    b．将pH试纸直接插入待测溶液，会污染待测液；
    c．pH试纸只能读出整数；
    d．pH遇到酸显示红色，遇到碱溶液显示蓝色；
    （4）乙方案中由于pH=1，所以在与纯度相同的锌粒时，由于弱电解质的电离，所以c（H+）较大，所以放出H2的速率快．

    解答 解：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100ml容量瓶，故答案为：100mL溶量瓶；
    （2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1，故答案为：＞；
    （3）a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液PH会稀释溶液浓度，测定结果会产生误差，故a错误；
    b．将pH试纸直接插入待测溶液，hi将待测液污染，应该用玻璃棒蘸取部分待测液进行测定，故B错误；
    c．pH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，故c错误；
    d．pH遇到酸显示红色，则pH试纸显红色的溶液显酸性，故d正确；
    故答案为：d；
    （4）弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，
    故答案为：与锌粒反应HA溶液比盐酸快．

    点评 本题考查弱电解质的电离及判断方法，是高考中的常见题型，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及判断方法，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及语言组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣．

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