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    18．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（在图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．下列说法不正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C4H6O2，是乙酸的同系物
    B．分子中4个碳原子一定处于同一平面
    C．该分子中含有2种官能团，3种不同环境的H
    D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色

    分析 由图可知，有机物为CH2=CH（CH3）COOH，含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．该物质的分子式为C4H7O2，含碳碳双键，不是乙酸的同系物，故A错误；
    B．碳碳双键为平面结构，则4个碳原子一定处于同一平面，故B正确；
    C．含碳碳双键、-COOH，2种官能团，且含3种不同环境的H，故C正确；
    D．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色，分别发生眼花花、加成反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、原子共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（　　）
    A．H2O（g）、NO和N2B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和COD．NO2、CO2和H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．2-氯丙烯B．丙烷C．2-戊烯D．1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维
    B铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
    C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
    D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2  IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．N的电子排布图：
    C．乙烯的结构简式  C2H4D．质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B．5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min）
    C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率
    D．若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
    C．若增大压强反应向正反应方向进行
    D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43-（无色）、V5O143-（红棕色）等．
    （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
    ①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
    ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
    （2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
    （3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
    ①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10-8

    ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3 （填化学式，后同），C是V2O5
    （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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