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    8．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
    D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

    分析 A、根据状态不同时具有能量多少来回答；
    B、能量越高越不稳定；
    C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
    D、浓硫酸溶于水要放热，故放出的热量会增多．

    解答 解：A、等质量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，故A错误；
    B、能量越高越不稳定，C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石的能量高，所以石墨稳定，故B错误；
    C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，所以1 mol SO2 （g）的能量总和小于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和，故C错误；
    D、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，根据反应物与生成物总能量的相对大小判断放吸热反应，注意对中和热概念的掌握，本题比较基础．

    练习册系列答案
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    18．将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    C氯化铁溶液苯酚水溶液溶液变成紫色
    D氨水氯化铝溶液立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    19．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．气态氢化物稳定性：HnW＞HmR
    C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
    D．Y、Z形成的化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
    B．D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A
    D．C的氧化物是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（　　）
    A．原子量B．化合价C．原子半径D．元素的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂棒上发生的电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
    B．已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65A
    C．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连
    D．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量C；
    A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
    ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是B
    A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
    ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    A．只用水可以鉴别甲苯和四氯化碳
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    C．乙醇分子中不含有OH-
    D．95%的乙醇溶液常用于医疗消毒

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