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将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其溶质质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol?L-1,则c1和c2的数值关系是(  )
分析:利用c=
1000ρω
M
计算硫酸的物质的量浓度,再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大,进行判断.
解答:解:设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1
则c1=
1000×ρ1×a%
98
mol/L=
101
98
mol/L,
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2
则c2=
1000×ρ2×2a%
98
mol/L=
202
98
mol/L,
所以c1:c2=
101
98
mol/L:
202
98
mol/L=ρ1:2ρ2
即c2=
2
ρ1
c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以ρ2>ρ1,所以
2
ρ1
>2
所以c2>2c1
故选:C.
点评:考查物质的量浓度与质量分数的相互换算,可利用定义计算,难度中等,关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大,注意氨水、酒精浓度越大密度越小.
练习册系列答案
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A.c2=c1
B.c2<c1
C.c2>2c1
D.无法确定

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A.c2=c1
B.c2<c1
C.c2>2c1
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A.c2=c1
B.c2<c1
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A.c2=c1
B.c2<c1
C.c2>2c1
D.无法确定

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