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    8．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

    分析 （1）①明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性可以净水；
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则；
    ③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒；
    （2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
    ②根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；
    ④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；
    （3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

    解答 解：（1）①明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性可以净水，离子方程式：Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    故答案为：Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则；
    故答案为：资源化；
    ③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，所以必须使用无铅汽油，
    故答案为：催化剂中毒；
    （2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；
    在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，
    故答案为：无机盐；铁；
    ②碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
    故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等；
    故答案为：多酸；
    ④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，该反应为，
    故答案为：；
    （3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是一种塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；
    故答案为：二氧化硅；塑料；热固型；网状体型．

    点评 本题为综合题，涉及生活中常见的化学知识，熟悉生活中环境污染与治理、饮食中的化学、材料的成分及用途是解题关键，题目难度中等，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键的数目为4NA
    B．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．1 mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D均为短周期元素组成的常见物质，其中A是单质，它们之间的转化关系如图所示．

    （1）若A是淡黄色固体，C是造成酸雨的物质，则符合条件的B的化学式是H2S（只写一种）．1molA转化为C时，转移电子4mol．
    （2）若B、D两种物质均具有两性，向反应④中通入过量的温室气体，可将C转化为D，则C与过量盐酸反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B、C、D所含元素均为2种，反应①、②中的反应物除A外均含有空气中的单质，则物质D的化学式是SiF4，写出D的一种用途：有机硅化合物的合成材料．
    （4）若含同种元素的物质A、B、C、D均可用于杀菌消毒、漂白，其中A是黄绿色气体，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈碱性．元素种类与物质之间的关系如表：
     物质 A B C D
     元素种类 1 2 3 3
    则A的电子式为，物质C的化学式是HClO，写出反应A→D的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
    （2）现有：①澄清石灰水；②偏铝酸钠溶液．在上面两种溶液分别通入过量的CO2，写出所发生反应的离子方程式：①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）工业上用氨气与空气为原料在催化剂与高温下，生产硝酸的第一步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
    C．向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1ml，应选用容量瓶的规格250ml
    （2）配置时，其正确的操作顺序是a
    A．用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
    （3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度偏低（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？重新配制
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．没有进行A操作偏低；
    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    c．定容时俯视偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率
    B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数
    C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数
    D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述与勒夏特列原理无关的是（　　）
    A．用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2
    B．在H2O2溶液中加入MnO2加快生成O2的速率
    C．工业制氨气时，使氨液化从混合气体中分离出来
    D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
    ①醋酸与水能以任意比互溶　
    ②醋酸溶液能导电
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子
    ④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1盐酸的pH大
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
    ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．
    A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②

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