Question

17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出试剂B的化学式：BK₂CO₃．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯；操作Ⅱ的名称是蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）．
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：搅拌、引流．

Answer 1

分析 为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，A为Ba（OH）₂，使镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，再加B为K₂CO₃，使过量的钡离子转化为沉淀，操作I为过滤，滤液中含KCl、K₂CO₃，然后加C为HCl，得到KCl溶液，操作II为蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答．

解答 解：为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，A为Ba（OH）₂，使镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，再加B为K₂CO₃，使过量的钡离子转化为沉淀，操作I为过滤，滤液中含KCl、K₂CO₃，然后加C为HCl，得到KCl溶液，蒸发结晶得到KCl晶体，
（1）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，B为K₂CO₃，故答案为：K₂CO₃； 
（2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；
（3）加A氢氧化钡发生的反应为MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，离子反应分别为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）溶解玻璃棒搅拌，加速溶解，而过滤中玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌，故答案为：搅拌；引流．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．