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    (14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
    （1）Z分子的电子式为：       ；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是：     。
    （2）在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式：        ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的           ，以减少对大气的污染。
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为                。
    （4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式：    。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为                       。
    （1）         石墨
    （2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H="-92.4kj/mol;  " NO或NO2
    （3）NH4+ +H2ONH3+H2O+H-
    （4）8NH3 +3l 2=6NH4Cl+N2       1:4
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
    1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
    2)铝元素的原子核外共有__   ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
    3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____    (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
    4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
    a．、Mg0和都不溶于水
    b．、Mg0和都是白色固体
    c．、Mg0和都是氧化物
    d．、Mg0和都有很高的熔点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [选修一物质结构与性质] （15分）
    有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层。M、N原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如下表：
     
    		M
    		N
    第一电离能（kJ/mol）
    		495．8
    		418．8
    回答下列问题：
    （1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：                            ；
    （2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有   个键，    个键：
    （3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由                                 。
    （4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为            。（用元素符号回答）
    （5）YQ2中心原子的杂化方式为___________，有一种与YQ2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式________________。
    （6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有      个；GE晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是          （只要求列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中：① ②③④，其核外电子数相同的是（    ）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是                        
                                                                            。
    （3）上图中6号元素在周期表中的位置是                       ；其原子M层电子的轨道表示式为                             。 
    （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
    A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化氢电子式：
    C．乙酸的的结构简式：C2H4O2D．原子核内有10个中子的氧原子：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      )
    A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
    B．H2的燃烧热为285.8kJ
    C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
    D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
    A．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
    B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X
    C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于同位素的一组是（   ）
    A．白磷红磷B．35Cl 37ClC．Na2O Na2O2D．40K40Ca

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