Question

11．常温下，向浓度为0.1mol•L^-1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A． 溶液的pH：a＜b＜c＜d
• B． 溶液的导电性：c＜d
• C． a、b溶液呈酸性
• D． c、d溶液呈碱性

Answer 1

分析 硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，c点恰好反应，之后相当于氢氧化钡溶液被稀释．
A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比；
C．a、b点碱不足量，硫酸有剩余；
D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量．

解答 解：A．从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故A正确；
B．从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故B正确；
C．a、b点碱不足量，硫酸没有完全中和掉，所以溶液呈酸性，故C正确；
D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错误，
故选D．

点评 本题考查溶液pH、溶液导电性判断等知识点，关键明确发生的反应判断各点过量问题，注意溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．